誘導效應理論在有機化學(xué)中是一個(gè)非常重要的理論，它在研究有機化合物的結構、有機反應機理和有機合成中起很重要的作用。

1.概念

誘導效應是指在有機分子中引入一原子或原子團后，可使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化，這種變化不僅發(fā)生在直接相連的部分，而且沿著(zhù)分子鏈影響整個(gè)分子的電子云密度分布。這種因某一原子或原子團的電負性，而引起分子中σ鍵電子云分布發(fā)生變化，進(jìn)而引起分子性質(zhì)發(fā)生變化的效應叫做誘導效應。

2.特點(diǎn)

電子云偏移沿著(zhù)σ鍵傳遞，并隨著(zhù)碳鏈的增長(cháng)而減弱或消失。例如，CH3CH2CH2COOH是弱酸，該分子中的α-碳原子上引入一個(gè)電負性比氫強的氯原子后，能使整個(gè)分子的電子云向氯原子偏移，結果增強了羥基中氫原子的質(zhì)子化，使一氯醋酸成為強酸。但是，在Y原子引入一個(gè)氯原子后，對-COOH的影響就可以忽略不計了。

3.規律

比較各種原子或原子團的誘導效應時(shí)，常以氫原子為標準。吸引電子能力(電負性較大)比氫原子強的原子或原子團(如—X、—OH、—NO2、—CN等)有吸電子的誘導效應，整個(gè)分子的電子云偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團(如烷基)具有給電子的誘導效應，整個(gè)分子的電子云偏離取代基。

在誘導效應中，一般用箭頭“→”表示電子移動(dòng)的方向，表示電子云的分布發(fā)生了變化。誘導效應是一種短程的電子效應，一般隔三個(gè)化學(xué)鍵影響就很小了。誘導效應只改變鍵內電子云密度分布，而不改變鍵的本性。

在分子中各相鄰的共價(jià)鍵上以靜電誘導方式引起的各價(jià)電子對的偏移(σ鍵電子的偏移)。具有吸電子的誘導效應原子或原子團的相對強度如下：

對同族元素：-F>-Cl>-Br>-I

對同周期元素：-F>-OR>-NR2