1.化學(xué)反應速率基本概念

【概念精講】

單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。

【要點(diǎn)點(diǎn)睛】

(1)固體、純液體在反應中濃度近似不變，故一般不用固體或純液體表示反應速率。

(2)反應速率一般是指某段時(shí)間內的平均速率，非瞬時(shí)速率，不能為負數。

2.化學(xué)反應速率的規律

【概念精講】

同一反應，若用不同物質(zhì)表示的速率，這些速率之比與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數之比正好相等。

【要點(diǎn)點(diǎn)睛】

1.近幾年的考察中，主要是利用化學(xué)反應速率的規律，完成要求：

①在同一反應中，由一種物質(zhì)的反應速率，求解其他物質(zhì)的反應速率。

②比較同一反應在不同的條件下，不同物質(zhì)表示的反應速率的相對大小。

③由速率之反推方程式。

3.影響化學(xué)反應速率的因素及其產(chǎn)生的影響

【概念精講】

(1)內在因素：反應物的性質(zhì)

(2)外在因素：

①濃度：其他條件不變，增大反應物的濃度，化學(xué)反應速率增大。由于固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率。對于可逆反應，增加反應物濃度的瞬間，正反應速率發(fā)生突變，逆反應速率不變;若增加生成物的濃度，則反應瞬間正反應速率不變，逆反應速率發(fā)生突變。

②溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應速率增大。對于可逆反應，溫度改變的瞬間，正逆反應速率同時(shí)增加。

③壓強：在其他條件不變時(shí)，對于有氣體參加的反應，增大壓強，化學(xué)反應速率增大。對于可逆反應，改變溫度等于改變參加反應物質(zhì)的濃度，故正逆反應速率都發(fā)生。

④催化劑：其他條件不變，加入正催化劑，化學(xué)反應速率增大。對于可逆反應，正逆反應速率均增大。

⑤其他：光、電磁波、反應物顆粒的大小等也會(huì )影響反應速率。