化學(xué)反應速率的影響因素是高中學(xué)段化學(xué)反應原理中非常重要的一部分，它的學(xué)習為后續的另一個(gè)重點(diǎn)——化學(xué)平衡的學(xué)習奠定基礎，因此是一個(gè)高頻考查點(diǎn)。主要考查的是濃度、溫度、壓強和催化劑等外界因素對化學(xué)反應速率的影響，甚至會(huì )同時(shí)改變多個(gè)因素，讓你判斷對于反應速率的影響。如果基礎不扎實(shí)，就會(huì )很容易犯錯。我們需要通過(guò)有效碰撞理論，從微觀(guān)角度理解其本質(zhì)，區分清最終改變的是活化分子數還是活化分子百分數，就很好做了。

一、有效碰撞理論

1.有效碰撞概念：能夠發(fā)生反應的分子或者原子之間的碰撞。

反應發(fā)生的先決條件就是反應物分子之間發(fā)生碰撞，但不是每一次碰撞都能夠導致反應發(fā)生，必須是既具有足夠能量又有合適取向的分子的碰撞才是有效碰撞。碰撞的效率越高，則發(fā)生反應的速率越大。

2.有效碰撞的條件：反應物分子(或原子)必須發(fā)生碰撞;

分子必須是具有一定能量的活化分子;

活化分子發(fā)生碰撞時(shí)必須有合適的取向。

3.活化分子和活化能

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：普通分子轉化成活化分子所需的最低的能量。

E1是反應的活化能，E2是活化分子變成生成物所釋放的能量，則E1-E2=反應熱;活化能越低，變成活化分子的“門(mén)檻”就越低，普通分子就越容易變成活化分子，反映則越容易進(jìn)行。

二、外界條件對于化學(xué)反應速率的影響

1.溶液濃度：增大反應物濃度，反應速率增大。改變純固體純液體的量對化學(xué)反應速率無(wú)影響。但改變固體物質(zhì)的接觸面積、光輻射、發(fā)射線(xiàn)輻射、超聲波等因素可以改變反應速率;同樣的對反應物攪拌，加快擴散速率也可以加快反應速率。

2.溫度：對于可逆反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，只不過(guò)吸熱反應增大的程度更大，降低溫度則反之。

3.壓強：有氣體參加的反應，恒溫時(shí)，增大壓強，體積減小，濃度增大，速率加快。對于兩側化學(xué)計量數之和不等的反應，化學(xué)計量數之和大的一側受壓強影響更大，加壓時(shí)速率增加的幅度更大，減壓時(shí)，速率減小的幅度更大。

對于氣體反應體系，常對于以下幾種情況進(jìn)行考察：

(1)恒溫恒容：a.充入反應氣體，濃度增大，速率加快;

b.充入惰性氣體：總壓強增大，各反應物濃度不變(反應物分子總數不變，活化分子數、活化分子百分數均不變)，反應速率不變。

(2)恒溫恒壓：充入惰性氣體，體積增大，各反應物濃度減小，反應速率減小。

4.催化劑：降低反應的活化能，增加活化分子百分數，同等程度的提高正逆反應的速率。

5.其他條件：光、反應物顆粒大小、容積、反應物的狀態(tài)等對反應速率都有影響，但不是考查的重點(diǎn)。

三、注意多個(gè)因素的影響判斷：

1.先看內因再看外因;

2.注意看主要影響因素，如鋅與稀硫酸反應時(shí)，由于該反應為放熱反應，反應開(kāi)始后，體系溫度升高，所以前半程受溫度影響較大，速率是加快的;后半程硫酸濃度下降的較多，主要受濃度影響，速率減慢，所以氫氣的生成速率先是逐漸加快在逐漸減慢。

四、習題演練：

1.易錯判斷：

(1)隨著(zhù)反應進(jìn)行，反應速率會(huì )逐漸減慢。(×)

解析：不一定，反應速率不僅受濃度影響，還受溫度影響，對于放熱反應而言，一般都是先增大再減小。

(2)純液體和純固體的改變，不會(huì )影響反應速率。(×)

解析：攪拌液體，加快擴散速率或將固體顆粒變小(增大接觸面積)，也會(huì )加快反應速率。

(3)若在反應體系中充入惰性氣體增大壓強，化學(xué)反應速率一定增大。(×)

解析：若在密閉反應容器中，充入惰性氣體，總壓強增大，但各反應成分的量和濃度都沒(méi)有發(fā)生變化，因此速率不變。若在體積可變容器中充入惰性氣體，體積增大，各成分濃度降低，反應速率減慢。